用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(O

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用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A．无水CuSO₄

B．CuO

C．Cu(OH)₂

D．CuSO₄·5H₂O

答案

解析

略

举一反三

下列叙述正确的是

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极

D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

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如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

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下列叙述正确的是

A．用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B．镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到电解前浓度

D．若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液网

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（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag⁺ Na⁺
阴离子	NO₃^－ SO₄²^－ Cl^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池总反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g 。（填写化学式）

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（8分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L^-1的HA溶液与0.02mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则该混合溶液c(H⁺) ▲ c(OH^-)（请填“>”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)= ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH) ▲ c(CH₃COO^-)（请填“>”、“<”或“=”）。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- ▲ （填：“能”或“不能”）大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数
K_h==2×10^－⁴，当溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1时，溶液的pH=_▲_。

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用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）A．无水CuSO4B．CuOC．Cu(O