如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是 [ ]A．若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若开关K与N连接，正极反

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如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是

[ ]
A．若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若开关K与N连接，正极反应式是4OH^-- 4e^-= 2H₂O+O₂↑
C．若开关K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若开关K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

答案

举一反三

已知在pH为4-5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气
VmL。下列说法正确的是

[ ]
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D．铜的相对原子质量的计算式是

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如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学反应方程式为：2K₂S₂+KI₃

K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

[ ]
A．K⁺从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为：3I^- - 2e^-= I₃^-C．电极X上发生的反应为：2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑
D．当有0.1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体（标准状况）

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某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H⁺) =2.0mol/L，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

[ ]
A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
B．充电过程中，a极的反应式为VO²⁺ - e^- +H₂O = VO₂⁺ + 2H⁺
C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路
D．放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，共有1.0 mol H⁺从右槽迁移进入左槽

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Li~SO₂电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO₂

Li₂S₂O₄。下列有关电池的说法正确的是[ ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为：Li⁺ +e^-=Li
C．放电时Li⁺向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

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镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)

NiO+M+ H₂O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是[ ]
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH^-浓度不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池充电时，阳极反应为NiO- e^-+ OH^-= NiO(OH)

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