Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正
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Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)该电池的负极材料是________。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或 “负极”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_______________。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_______________(填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子,MnO2的理论产量为________g。 |
答案
(1)Zn(或锌);正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀;b (2)2H++2e-==H2↑;87 |
举一反三
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为
,下列说法正确的是 |
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A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 |
图11为电解0.5 M碘化钾水溶液的简易示意图。 |
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电解槽的中间用滤纸隔开,分成X与Y两部分,而Z为直流电源。电解一段时间后,抽出X与Y的溶液各1毫升,分别放入试管后加1毫升的环己烷,塞紧试管并振荡溶液后,静置试管,则见Y试管内的环己烷产生颜色变化。 |
(1)试问置于Y中的电极是什么极 |
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A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 |
(2)下列有关电解0.5 M碘化钾水溶液实验的叙述,何者正确 |
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A.在电解过程中,X溶液的电极会冒出气泡 B.在电解的过程中,Y溶液的pH值逐渐下降 C.取X溶液1毫升后,加入淀粉液,则见溶液变色 D.电解后取出滤纸隔板并搅拌使溶液混合均匀,结果溶液呈碱性 |
某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 |
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A.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110201412-47290.gif) B.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110201412-71891.gif) C.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110201413-30295.gif) D.![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110201413-23652.gif) |
电化学与生产生活密切相关。 |
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(1)上(左)图是一个电化学装置示意图。 ①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,A极减少的质量将 ____________B极增加的质量(填“等于”、“大于”或“小于”)。 ②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11.2L(标准状况) Cl2时,该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为______________mol。 (2)利用上(右)图装置模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处(填M或N);若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为:_____________________。 (3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式:________________________。 |
LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为: 正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4 ,负极 Li-e-== Li+下列说法中正确的是 |
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A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
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