甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ;△

甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ;△

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甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用做燃料。已知:
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ;△Ha = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;△H b =-566.0 kJ·mol-1
(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式:______________________
(2)甲醇作为燃料,它的优点是燃烧时排放的污染物少,从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题,还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算,完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽时,放出的热量为__________kJ,生成的CO2气体标准状况下体积是___________L
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电,据此回答下列问题:
甲醇在____________极反应;电极反应式为__________________________。
(4)利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H+ + 2e-→H2
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中,其颜色变化是__________________________,反应的化学方程式为
_________________________。
答案
(1)2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1453.28kJ·mol-1
(2)454.15;14
(3)负;CH3OH+8OH--6e-==CO32-+6H2O
(4)BD;白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
举一反三
铅蓄电池的工作原理为:,如下图,下列判断不正确的是
[     ]
A.K 闭合时,d电极反应式:
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2 mol
C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
题型:0118 专项题难度:| 查看答案
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为__________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:__________;
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液____________________;
乙溶液____________________;
丙溶液____________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
________________________________________
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用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是[     ]
A.阴极反应式为:Cu2++2e-==Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电
D.阴极上不可能析出铜
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将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 [     ]
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.3:3:1
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三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[     ]
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式是:2Cl--2e-===Cl2
D.产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2,外电路中通过了1mol电子
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