地球上的资源是有限的,要合理地开发和利用.(1)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.①下列有关海水综合利用的说法中,正确的是______(填选项序号).a.海
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地球上的资源是有限的,要合理地开发和利用. (1)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景. ①下列有关海水综合利用的说法中,正确的是______(填选项序号). a.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾 b.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水 c.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制金属钠 d.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ②从海水中提取溴单质,其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中,通入足量的氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式是______. ③海水中含有大量镁元素,可以通过多步转化得到氯化镁,用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是______. (2)自然界中铁元素以化合态存在于矿物中. ①冶炼金属铁通常采用的方法是______(填选项序号).a.热分解法 b.热还原法 c.结晶法 d.电解法 ②利用铝热反应可焊接钢轨,铝与氧化铁反应的化学方程式是______. ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g,用足量的一氧化碳还原,生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收,得到沉淀4g,则该铁的氧化物的化学式是______. |
答案
(1)①a.在海水中钾是以K+的形式存在,要转化为钾单质,钾元素必然降价,要发生还原反应,所以只经过物理变化不能从海水中得到钾单质,故a错误; b.目前淡化海水的方法有多种,如:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,故b正确; c.从海水中得到氯化钠后,Na为活泼金属,则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠,故c正确; d.因朝汐发电是朝汐能转化为电能,故d错误; 故答案为:bc; ②因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2; ③电解法制备镁要用无水MgCl2,不能用MgCl2•6H2O,否则得不到镁,无水氯化镁在熔融状态下,通过电解得到金属镁,化学方程式为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑, 故答案为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑; (2)①根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,较活泼金属铁用热还原法冶炼,还原剂为CO、C等,故答案为:b; ②金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质,所以利用铝热反应可焊接钢轨,铝与氧化铁反应,主要还是利用了铝的还原性,铝得氧发生了氧化反应产物为Al2O3,是还原剂,Fe2O3失氧发生了还原反应产物为Fe,是氧化剂, 故答案为:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3; ③4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol,则CO、CO2的物质的量也为0.04mol,增加的氧元素为0.04mol,质量为0.04mol×16g.mol-1=0.64g,铁的氧化物中氧元素质量为0.64g,铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g,铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为::=1:1,则铁的化学式为FeO,故答案为:FeO. |
举一反三
铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO | C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 | D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
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人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性.影响冶炼方法的主要因素是( )A.金属的活动性大小 | B.金属在地壳中的含量多少 | C.金属的化合价高低 | D.金属的导电性强弱 |
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海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______, ②试剂②可以选用______; ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是______. A.Mg(OH)2MgOMg B.Mg(OH)2MgOMg C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg ④写出电解制备镁的化学方程式______. |
可用热分解法就可能制得的金属有( )A.CuCr | B.TiW | C.AgHg | D.NaAl | 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是( )A.热分解法 | B.热还原法 | C.电解其熔融盐或氧化物 | D.电解其盐的水溶液 |
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