已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进
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已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。还原法:在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下: |
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有关离子完全沉淀的pH如下表 |
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(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。 (2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________(填序号)。 A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:______(填序号); A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在____(填序号)最佳。 A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14 电解法:将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式____________。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是:____________。 |
答案
(1)Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O (2)BD (3)CD;B (4)2H+ +2e- =H2↑或2H2O+ 2e- =H2↑+2OH- (5)增强溶液导电性或盐析 |
举一反三
电解NaCl-KCl-AlCl3熔体制铝比电解Al2O3-NaAlF6制铝节省电能约30%,但现在仍用后一种方法制铝,其主要原因是 |
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A.AlCl3是分子晶体,其熔体不导电 B.电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气 C.自然界不存在富含AlCl3的矿石 D.生产无水AlCl3较困难,成本又较高 |
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图所示,电解总反应: 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 |
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A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是 |
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A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 B.电解熔融CaCl2时,金属钙在阳极生成 C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 D.电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解 |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液 pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ D.1mol+2价镍全部变为+3价时,外电路通过1mol电子 |
下列叙述正确的是 |
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①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率; ②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀; ③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极; ④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解; ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O。 A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.③②④ |
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