为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42

为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42

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为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O)(  )
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物

答案
C
解析
电化学是中学化学中的一个重要知识点,原电池、电解池是化学能与电能相互转化的重要装置,而蓄电池是将二者巧妙结合在一起的装置。通过分析反应中元素化合价的变化来掌握氧化还原反应的规律,是高考的热点。
根据总反应式中化合价的升降可判断出两极:放电时Pb为负极、PbO2为正极,C项错误;充电时,正极材料PbO2为PbSO4的氧化产物,应为阳极,接直流电源的正极,A项、D项正确;铅蓄电池在放电时,硫酸浓度不断变小,电解液的酸性减弱,B项正确。答案为C。
举一反三
在如右图所示的实验装置中,E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH
溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题:

(1)标出电源的正、负极:X为      极,Y为     极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是      ,在滤纸的D端附近,观察到的现象是       
(3)写出电极反应式:A中    ;B中    ;C中    ;D中     
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转     (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针不偏转,此题不必回答):A中       ;B中       。若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针不偏转,此题不必回答)
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下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液
可以制取更多的氢气
Ⅰ对、Ⅱ对、有
B
用Mg—Al—NaOH构成原电池
Mg更活泼作负极
Ⅰ对、Ⅱ对、无
C
AlCl3是离子化合物
电解熔融的AlCl3制取金属铝
Ⅰ对、Ⅱ对、无
D
石墨常用做电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对、Ⅱ对、有

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Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜。回答有关问题。

(1)导线将容器A和B连接时,Zn接 ,Cu接  (填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为                                
(3)B装置叫                  ,溶液中的NO3-向_____极移动(填“a”或“b”)。
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将       (填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的     后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:                               
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              
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⑴事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:

①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH =        (假设电解后溶液体积不变)。
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如右图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过,正确的是(   )

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g 
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2
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