(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________

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(12分)如图甲、乙是电化学实验装置．

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________

____；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

答案

(每空2分，共12分)
(1)①2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－
②2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－
③5Cl₂＋I₂＋6H₂O === 10HCl＋2HIO₃
(2)①Fe－2e^－=== Fe²^＋
②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)

解析

略

举一反三

下列叙述不正确的

是（）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负

极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

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铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．e>d>a>b>c>f

B．e>f>c>a>b>d

C．e>c>f>a>b>d

D．e>f>d>a>b>c

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某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及

电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

（1）该装置中B电极为电解池的           极（填“阴”或“阳”）；
（2）A电极上的电极反应式为                                      ；
电解池总反应的离子方程式为                                   ；
（3）电解过程中，电解质溶液的酸性      （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
（4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）；

A．称量电解前的电极的质量；

B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量

→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘***方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

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用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）E为电源的        极（填“正”或“负”）；
（2）A中发生反应的化学方程式为                                           ；
（3）在B中观察到的现象是                                                ；
（4）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共

收集到气体0．168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。

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如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A．4>2>1>3　　　

B．2>1>3>4

C．4>2>3>1

D．3>2>4>1

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