下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管

题型：北京难度：来源：

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-═Fe³⁺

答案

A．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A错误；
B．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；
C．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-2e^-═Fe²⁺，故D错误；
故选B．

举一反三

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（　　）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑	B．2H₂0+0₂+4e^-=40H^-
C．Fe-2e^-=Fe²⁺	D．40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

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钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

魔方格

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是______（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：______；写出IV处电极的电极反应式：______；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：______；______．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：______
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______（填字母）

魔方格

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是______（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl^-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______ g．

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下列关于金属腐蚀正确的是（　　）

A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+n H₂O═M（OH）n+

H₂↑

B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

题型：不详难度：| 查看答案

如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e^-═Fe²⁺

D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂

题型：朝阳区一模难度：| 查看答案

某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象不可能出现的是（　　）

A．B中导气管产生气泡

B．B中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口变红

D．锌被腐蚀

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管