某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验．实验序号①②③④实验内容
题型：不详难度：来源：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验 内容 |  |  |  |  |
| （1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故答案为：④； （2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀，故答案为：电化学腐蚀； （3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+； （4）电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，故答案为：铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）； （5）本题中①②为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，③中金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，④中加快了金属的腐蚀，故答案为：①②③． | ||||
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖．他16岁时，凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法不正确的是（ ）
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| 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ） ①Fe由+2价转为+3价 ②O2被还原、 ③产生H2、 ④Fe（OH）3失水形成Fe2O3-xH2O、 ⑤杂质碳被氧化．
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| 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答： （1）金属腐蚀主要分为______腐蚀和______腐蚀两种． （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（填序号）． （3）①中正极的电极反应式为______，②中负极的电极反应式为______． （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有______（填序号）． ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接．  | ||||
下列事实不用电化学理论解释的是（ ）
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化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
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