如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)(1)中反应的离子方程式为_____________________。(2)(2)中反应的电极反应:Fe:________

如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)(1)中反应的离子方程式为_____________________。(2)(2)中反应的电极反应:Fe:________

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如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)(1)中反应的离子方程式为_____________________。
(2)(2)中反应的电极反应:Fe:_____________________,Sn:_____________________,Sn极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)(3)中被腐蚀的金属是___________,其电极反应式为_____________________。比较图(1)(2)(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。
答案
(1)Fe+2H+==Fe2++H2
(2)Fe-2e-==Fe2+;2H++2e-==H2↑;增大
(3)Zn;Zn-2e-==Zn2+;(2)>(1)>(3)
举一反三
铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 [     ]
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电源,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
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埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是 [     ]
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中
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下列说法正确的是[     ]
A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀
B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀
C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同
D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化
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钢铁的锈蚀过程中,下列五种变化可能发生的是 [     ]
①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3·xH2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去
A.①②        
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
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相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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