据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 [ ]A.Fe -2e-=Fe2+B.2H2O
题型:0119 期末题难度:来源:
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是 |
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A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH- C.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D.2H++2e-=H2↑ |
答案
D |
举一反三
金属腐蚀电化学原理可用下图模拟 |
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(1)请写出有关电极反应式: ①铁棒上____________________; ②铂棒上___________________; (2)该图表示的是_________腐蚀(填“析氢”或“吸氧” )。 (3)若将氧气撤走,并将NaOH溶液改为H2SO4溶液,则此图表示是_________腐蚀(填“析氢”或“吸氧” )原理,若用牺牲阳极法保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将铂棒改为____________棒。 |
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下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 |
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A.④>②>①>③ B.④>②>③>① C.②>①>③>④ D.③>②>④>① |
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 |
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A.2H++2e- =H2 B.Fe2++2e- =Fe C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+ |
钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 |
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A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
下图是一种稀硫酸对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是 |
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A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加,稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
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