已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变

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已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红
下列判断正确的是（）

A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

B．②中反应既是化合反应又是放热反应

C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe²^＋

D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

答案

解析

A项，①中Na₂O₂与水的反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂；B项，②中3Fe＋2O₂

Fe₃O₄，Fe₃O₄为黑色固体；C项，Fe₃O₄＋8HCl=FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O，加入KSCN溶液变血红，但不能证明只含Fe³^＋，不含Fe²^＋；D项，NaOH和FeCl₂、FeCl₃反应生成Fe(OH)₂、Fe(OH)₃沉淀，溶液颜色将变浅。

举一反三

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

氨碱法生产流程                       联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通入氨气的原因是                             。
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        。
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                。
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是   （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               。

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某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m₁g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m₂g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V₁L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V₂L干燥气体

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下列说法中正确的是

A．二氧化硫的排放会造成温室效应

B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．Cu和浓H₂SO₄反应，H₂SO₄即表现氧化性，又表现酸性

D．用加热的方法不能鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃固体

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下列方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A．取a克混合物充分加热,残留固体b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应,最终得b克BaCO₃

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

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在呼吸面具和潜水艇中可用Na₂O₂作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na₂O₂可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。在实验室里，CO₂常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为：。（2分）
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	（2分）
C	Na₂O₂	（2分）
D	NaOH溶液	（2分）

（3）Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：。（2分）
（4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是：。（2分）

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