已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变

已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变

题型:不详难度:来源:
已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变血红
下列判断正确的是(  )
A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂
B.②中反应既是化合反应又是放热反应
C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2
D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深

答案
B
解析
A项,①中Na2O2与水的反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;B项,②中3Fe+2O2Fe3O4,Fe3O4为黑色固体;C项,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,加入KSCN溶液变血红,但不能证明只含Fe3,不含Fe2;D项,NaOH和FeCl2、FeCl3反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,溶液颜色将变浅。
举一反三
1862年,比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱,1926年,我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,两种制碱的生产流程可简要表示如下图:
  
氨碱法生产流程                       联合制碱法生产流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨气时,应先通入氨气的原因是                             
(2)沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        
(3)氨碱法生产流程示意图中的Y是                 ,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为                                
(4)联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是   (选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(5)联合制碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联合制碱法的另一项优点是                                                          
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠,可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数,已知样品质量为ag,加热至质量不再改变时称重为bg,则纯碱的质量分数为               
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某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体

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下列说法中正确的是
A.二氧化硫的排放会造成温室效应
B.绿色食品是不含任何化学物质的食品
C.Cu和浓H2SO4反应,H2SO4即表现氧化性,又表现酸性
D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

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下列方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 (  )
A.取a克混合物充分加热,残留固体b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,最终得b克BaCO3
D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

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在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂,请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明Na2O2可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。在实验室里,CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取,反应的化学方程式为:      。(2分)
(2)填写表中空格:
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
(2分)
C
Na2O2
(2分)
D
NaOH溶液
(2分)
 
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式:        。(2分)
(4)试管F中收集满气体后,下一步验操作是:     。(2分)
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