某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质
题型:不详难度:来源:
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。 (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:
①分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸”),D装置的作用是_________________________________; ②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化。 (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算: ①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________; ②若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥后的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(保留一位小数)。 |
答案
(共12分) (1)使NaHCO3分解完全 (2)①稀硫酸,防止外界CO2、H2O被装置C中的碱石灰吸收。 ②C(用字母表示); (3)①玻璃棒;②55.8%(保留一位小数)。(每空2分) |
解析
试题分析:(1)小苏打即NaHCO3,加热易分解,故加热至恒重的目的是使NaHCO3分解完全。 (2)①盐酸易挥发,故分液漏斗中应该装稀硫酸,碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO2,故D装置的作用是防止外界CO2、H2O被装置C中的碱石灰吸收。 ②A生成CO2气体经B干燥后到C中进行吸收,故还需称C装置前后质量的变化。 (3)①过滤常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 ②发生反应Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O. 样品9.5g,干燥的沉淀碳酸钡质量为19.7g,物质的量为19.7g/(197g/mol) =0.1mol,令样品中碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol,则106x+84y=9.5,x+y=0.1,解得x=0.05,y=0.05.所以碳酸钠的质量为106g/mol×0.05mol=5.3g,所以碳酸钠质量分数为5.3g/9.5g×100%=55.8%。 点评:以实验探究“测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数”为载体,考查学生对于实验原理与装置理解评价、实验基本操作、化学计算等,难度中等,题目涉及到的小苏打和纯碱的化学知识是多方面的,构成了一道多角度的探究题。 |
举一反三
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是 A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 | B.硝酸铷是离子化合物,难溶于水 | C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低 | D.氢氧化铷是弱碱 |
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关于 Na2 CO3和NaHCO3下列说法不正确的是( )A.可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaHCO3 | B.分别向Na2 CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸,产生CO2气体较快的为NaHCO3 | C.可以用Ca( OH)2溶液区分Na2 CO3和NaHCO3溶液 | D.Na2 CO3比NaHCO3易溶于水 |
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.FeO俗称铁红 | B.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
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将绿豆大小的金属钾投入加有酚酞的100mL蒸馏水中,则A.溶液变红 | B.溶液变蓝 | C.有H2生成 | D.有O2生成 |
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关于钠的叙述中,正确的是A.钠是银白色金属,硬度很大 | B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热,生成淡黄色固体氧化钠 | C.金属钠在空气中燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠 | D.金属钠的熔点很高 |
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