将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色胶体C．有气泡产生D．无共同现象

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将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（）

A．最终生成白色沉淀	B．最终生成红褐色胶体
C．有气泡产生	D．无共同现象

答案

解析

将钠投入到氯化亚铁溶液中：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl；4 Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= Fe(OH)₃↓。
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl；4 Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= Fe(OH)₃↓。所以共同的现象为：有气泡产生，最终生成红褐色沉淀，答案选C。

举一反三

在25℃，101Kpa下由HCHO (g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为（）

A．等于6.72 g

B．小于6.72 g

C．大于6.72 g

D．无法计算

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（12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。

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将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

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从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的现象装置或操作较为合理的是：

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为了测定小苏打样品的变质情况，取13．7 g固体样品加到100 mL盐酸溶液中，恰好完全反应。产生的气体体积如图所示。请计算
(1)所用盐酸的物质的量浓度。
(2)所取小苏打样品纯度。

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将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（ ）A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色胶体C．有气泡产生D．无共同现象