已知碱金属的氧化物有:普通氧化物,如Li2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。(1
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已知碱金属的氧化物有:普通氧化物,如Li2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。 (1)宇航工业,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,宇航科学家进行了大量的探索,有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气,呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、 ;将处理后的气体充入座舱时,为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定,还应采取的措施是___________________________________。 (2)人体内O2—离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式: O2— + H2O = H2O2+ O2+ (3)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是 (写电子式) (4)高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则每个超氧化钾晶胞含有 个K+和 个O2-;该晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为 |
答案
(1)(每空1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;补充适量水蒸气。 (2)(2分)2 O2— + 2 H2O = 1 H2O2+1 O2+ 2 OH— (3)(1分)BaO2的电子式 (4)(1分+1分+2分)4,4 3:1 |
解析
略 |
举一反三
关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是( )A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 | B.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强 | C.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强 | D.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大 |
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将少量金属钠投入到氯化铁溶液中,产物是:A.NaOH、H2 | B.Fe、NaCl | C.Fe(OH)3、NaCl、H2 | D.H2、NaCl、NaOH |
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把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是 |
下列有关钠的叙述中错误的是( )A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出 | B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 | C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 | D.钠的质地软,可用小刀切割 |
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