2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon
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2003年诺贝尔化学奖授予美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成果。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K虽然体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他让科学家们观测到Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,在医学应用上可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是( )A.质钠的密度比钾的密度小 | B.和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 | C.一小块钠投入盛5 mL澄清石灰水的试管里,可能观察到溶液变浑浊 | D.和钾的合金〔w(K)=50%~80%〕熔点比钠和钾都高 |
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答案
C |
解析
本题以诺贝尔化学奖获得者的研究成果为背景命题,考查了金属钠、钾的性质和用途(新考纲增加知识点)及溶解度变化等知识点。详细的解答过程为:碱金属的密度总体上随原子序数增大而增大,但钠的密度反常(比钾大);钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠,但钾在空气中燃烧的产物中还有超氧化钾;将钠投入澄清石灰水中会和水发生反应且放出热量,若石灰水是饱和的(氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小),则会有少量Ca(OH)2析出来。 |
举一反三
对碱金属元素,随着核电荷数的增大,下列说法中正确的是( )A.原子半径依次增大,离子半径依次减小 | B.单质的熔点、沸点依次降低 | C.氧化物对应的水化物碱性依次增强 | D.单质的还原性依次减弱 |
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10 g碳酸钙样品(内含一种杂质)与足量盐酸反应得到4.3 g CO2,则碳酸钙中可能含有( )A.MgCO3 | B.Na2CO3 | C.NaHCO3 | D.K2CO3 |
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某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。 ①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中,并加适量蒸馏水使之完全溶解。 ②____________________________________。 ③____________________________________。 ④用蒸馏水洗涤沉淀2—3次。 ⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量2.87 g。 (1)补齐所缺少的实验步骤,将答案填写在上面②和③的空格处。 (2)实验步骤③所用的玻璃仪器有:____________________________________。 (3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是:____________________________________。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是:____________________________________。 (5)若纯碱标签上标注:“Na2CO3含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?________(填“合格”或“不合格”)。 |
将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止,待冷却后,称得剩余固体质量为212 g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是多少? |
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