将一小块固体钠在空气中加热片刻,然后将固体投入足量的水中,产生V mL(标准状况下)气体,向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L-1的盐酸恰好中和。(1)
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将一小块固体钠在空气中加热片刻,然后将固体投入足量的水中,产生V mL(标准状况下)气体,向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L-1的盐酸恰好中和。 (1)求原固体钠的质量。 (2)若V="336" mL,且反应产生的气体经点燃恰好完全反应,那么在空气中加热后所得到的固体其所含成分的质量分别为多少? |
答案
(1)1.38 g (2)m(Na)=" 0.46" g m(Na2O2) ="0.78" gm(Na2O)="0.62" g |
解析
(1)固体与水反应后所得的溶液为NaOH溶液,2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,Na2O+H2O====2NaOH。再由NaOH+HCl====NaCl+H2O,可知盐酸的物质的量与一开始钠的物质的量是相同的,即n(Na)="n(HCl)=0.01" L×6 mol·L-1="0.06" mol,m(Na)="0.06" mol×23 g·mol-1="1.38" g。 (2)336 mL的气体应为H2和O2的混合物,由2H2+O22H2O可知V(H2)="224" mL,V(O2)=112 mL,即n(H2)="0.01" mol,n(O2)="0.005" mol。 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2 mol 1 mol 0.02 mol 0.01 mol 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2 mol 1 mol 0.01 mol 0.005 mol 则加热后的固体中 n(Na2O)=="0.01" mol m(Na)="0.02" mol×23 g·mol-1="0.46" g m(Na2O2)="0.01" mol×78 g·mol-1="0.78" g m(Na2O)="0.01" mol×62 g·mol-1="0.62" g |
举一反三
将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是( )A.NaCl | B.BaCl2 | C.H2SO4 | D.CuCl2 |
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下列各物质投入水中,发生氧化还原反应时,水既不是氧化剂,也不是还原剂的是( ) |
碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属中最重的元素,根据碱金属性质预测其性质,其中不正确的是( )A.在碱金属中它具有最高的熔点 | B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 | C.化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱 | D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而爆炸 |
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下列对物质用途的描述中,错误的是( )A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 | B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 | C.氟化钠可用于预防龋齿 | D.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 |
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