25 ℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表:化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时,用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶

25 ℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表:化合物NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110该温度时,用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶

题型:不详难度:来源:
25 ℃时,钠的三种化合物的溶解度如下表:
化合物
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
溶解度/g
9
33
110
该温度时,用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO3
(1)若用水100 g制取时需NaOH多少克?
(2)若用NaOH(s)17.86 g,则需用水_________克。
答案
(1)20 g  (2)50 g
解析
本题应紧紧抓住溶解度的概念进行剖析,要在溶液中制取33 g的NaHCO3,不能用加热蒸干溶剂的方法得到NaHCO3,因为NaHCO3受热易分解,只能用结晶析出法得到NaHCO3晶体。本题为综合应用类习题,中等难度。
(1)25 ℃时100 g水中溶解NaHCO3 9 g,要析出33 g,则生成42 g NaHCO3,由反应NaOH+CO2====NaHCO3可知需NaOH 20 g。
(2)NaOH+CO2====NaHCO3
40 g                84 g
17.86 g             m(NaHCO3)
17.86 g∶m(NaHCO3)="40" g∶84 g
所以m(NaHCO3)="37.5" g
要析出33 g NaHCO3,则溶于水的NaHCO3应为37.5 g-33 g="4.5" g
溶解4.5 g需水g="50" g
举一反三
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(   )
A.3.43 gB.4.00 gC.4.50 gD.无法计算

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有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况:
(1)锥形瓶配有主导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳,迅速投入下列物质,立即塞紧,振荡,一段时间后,气球会自动膨胀的是(   )
A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.NaOH
(2)另取一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管与大气相通,瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球;另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管,瓶内收集满二氧化碳,塞紧瓶塞。将此瓶放在托盘天平的左盘上,调节天平使之平衡。从天平上取下,挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡,一段时间后再放回托盘天平的左盘上,天平指针________。(填“左偏”“右偏”或“不偏”,下同)
(3)再取一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球,另一孔插入盛浓盐酸的滴管,瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。塞紧瓶塞,将此瓶放在托盘天平的左盘上,调节天平使之平衡。从天平上取下,挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中,振荡,使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上,天平指针________。
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如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口,反应完毕后,测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________(结果保留两位小数),若不用干燥管,测得的相对原子质量比实际相对原子质量________(填“偏大”“偏小”或“相等”),理由是________________________________。
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下列说法正确的是(   )
A.钾的密度比水小,能像钠一样浮在水面上
B.锂的密度比煤油大,能像钠一样保存在煤油中
C.钠、钾常温下都是固体,钠钾合金也是固体
D.同钠一样,铯也柔软,可用手按在玻璃片上,用小刀切割

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下列关于碱金属元素的说法正确的是(   )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③它们具有相似的化学性质,都是活泼金属
④它们都具有强还原性,在化合物中显+1价
⑤它们的化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强。
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.全部

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