实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．______
【实验与判断】
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实验编号

实验装置

验证猜想

______

实验现象

溶液变红后不退色

实验说明

1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．

（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H₂O₂，
故答案为：H₂O₂；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，
故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，
故答案为：O₂；H₂O₂不稳定，已分解．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，A是用大理石和稀盐酸制取CO₂的装置，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）B装置的作用是______，写出该装置中发生反应的离子方程式______；
（2）C装置内的现象是______；
（3）写出D装置中发生反应的化学方程式______；
（4）若无C装置，D装置可能发生的干扰反应的化学方程式为______；
（5）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，______．

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中有______．
（2）Na₂O₂跟水反应的化学方程式为______．此反应中氧化剂是______．
（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，______．
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为______．

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

A．钠与水反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
小心放入装满水的烧杯中

B．制备并检验氢气的可燃性：锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃

C．用浓硫酸制稀硫酸：把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

D．一氧化碳还原氧化铜：用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式______；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______；
（4）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生了______，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应要______（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式______．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H₂O₂+______Fe²⁺+______OH^-_--______Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了______性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了______性（填“氧化”或“还原”）．