向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A.逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小，
题型：同步题难度：来源：
向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A.逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小， D．先逐渐减小而后增大。
你的选择是____，试用离子方程式及简要的文字表述理由___。 |
答案
| C ；CO32- +H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+ CO2↑，CO32-先转化为HCO3-，HCO3-浓度逐渐增大，当继续滴加盐酸时，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2，使HCO3-浓度又减小 |
举一反三
| 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 |
[ ] |
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的 CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐 酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba (OH)2溶液无沉淀，而向NaCO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2 CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 |
| 同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是 |
| [ ] |
A．Na2CO3产生的CO2多
B．NaHCO3产生的CO2多
C．NaHCO3的反应速率快
D．二者产生CO2一样多 |
| 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 |
| [ ] |
A．NaHCO3做发酵粉， Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 |
| 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 |
| [ ] |
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质
C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污
D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 |
| 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 |
| [ ] |
A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质
C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污
D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 |
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