某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,X为无色液体,C、J为气体
题型:不详难度:来源:
某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A ,E ,L ; (2)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ; (3)反应③化学方程式为: ; (4)写出下列离子方程式:反应② ; G溶液与M溶液的反应 。 |
答案
(1)Al4C3;NaOH;NO2 (各2分,共6分)(2)①③④(3分) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分)(4)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分) (或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-); Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓(2分) |
解析
试题分析:X为无色液体,推断X为H2O;B的焰色反应为黄色,则B中含有钠元素。由于B与水反应生成两种物质,则B应该是过氧化钠,E和F为氢氧化钠和氧气。C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,C、J为气体,且F与J反应,因此F是氧气,则E是氢氧化钠。D是一种不溶于水的白色固体能与氢氧化钠反应,因此D是氧化铝或氢氧化铝。D与E反应生成G,而G与H反应又生成D,所以D应该是氢氧化铝,G是偏铝酸钠。C与氧气的反应物H能与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,因此H可能是CO2,所以C是甲烷,A为碳与铝的化合物,结合给出的质量分数,A为Al4C3,它与水发生水解反应Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑;C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,C、J为气体,且J与氧气也反应,所以J是氨气,与氧气反应生成NO和水,则K是NO,NO与氧气反应生成NO2,所以L是NO2,二氧化氮溶于水生成NO和硝酸,因此I是硝酸。硝酸与氢氧化铝反应生成硝酸铝和水,即M是硝酸铝,硝酸铝与偏铝酸钠反应又产生氢氧化铝沉淀。 (1)根据以上分析可知A、E、L的化学式分别为Al4C3;NaOH;NO2 ; (2)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,因此在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④; (3)反应③化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (4)反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(或AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+HCO3-);G溶液与M溶液的反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 |
举一反三
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题: (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。 (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:
其中装置A的作用是 。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。 |
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 | C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 | D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化 |
|
美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价 | C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 | D.氢铝化合物具有强还原性 |
|
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ( )。A.Al | B.Al(OH)3 | C.AlCl3 | D.Al2O3 |
|
3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为 ( )。A.1 mol·L-1 | B.1.5 mol·L-1 | C.2 mol·L-1 | D.2.5 mol·L-1 |
|
最新试题
热门考点