某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行
题型:不详难度:来源:
某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是 。 ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。 ⑶在稀释、结晶过程中:稀释的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的 气体的方法来代替。 ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式: 。 ⑸该生产流程能实现 (填化学式)的循环利用。 |
答案
⑴加快反应的速率 ⑵AlO(OH) +NaOH=NaAlO2+H2O ⑶促进NaAlO2的水解 CO2 ⑷Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑸NaOH |
解析
试题分析:(1)高温有利于加快反应速率;(2)AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠,AlO(OH) +NaOH=NaAlO2+H2O;(3)该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3,没有其它反应物,故其应该是水解产生,稀释促进NaAlO2的水解,也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝;(4)加入熟石灰生成碳酸钙除去;(5)NaOH碱浸时使用,最后过滤时产生,故是循环利用。 |
举一反三
物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为 |
下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是A.Al(OH)3 | B.NaAlO2 | C.AlCl3 | D.Al |
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下列化合物①NaHCO3,②Al(OH)3,③AlCI3,④H2N﹣CH2﹣COOH,⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 |
现有下列物质:①纯碱 ②小苏打 ③Al(OH)3④Al2O3⑤FeO,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) |
通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是( ) A.可能是Al3+,也可能是Mg2+ B. 只能是Al3+ C.只能是Mg2+ D.以上说法都不对 |
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