两分铝屑,一份与过量盐酸反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1
题型:不详难度:来源:
两分铝屑,一份与过量盐酸反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为 |
答案
B |
解析
试题分析:盐酸与氢氧化钠溶液是过量的,因此反应中铝完全溶解。在反应中铝均是失去3个电子,所以根据电子守恒并依据产生的H2体积比为1:2可知,两份铝屑的质量比为1:2,答案选B。 |
举一反三
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3 | B.Al2O3→Al(OH)3 | C.Al→AlO2- | D.AlCl3→Al(OH)3 |
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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A点的沉淀物的化学式为 。 (2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: 。 (3)原混合物中NaOH的质量是 g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为 mL。 |
由铝硅两种物质组成的试样11 g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸反应可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L,合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况),问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少? |
下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 |
关于镁、铝的叙述中不正确的是A.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜 | B.镁铝合金能完全溶于稀硝酸,同时生成无色气体,遇空气变成红棕色 | C.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 | D.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 |
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