在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是
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在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A.导致易拉罐变瘪的反应是:CO2 + 2OH- = CO32- + H2O | B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ | C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) | D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应,压强减小,正确;B、导致易拉罐又鼓起来,因为Al和NaOH反应放出氢气,压强增大,正确;C、根据电荷守恒,c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) +2 c(CO32-),错误;D、NH3和HCl反应生成NH4Cl,Al和盐酸反应放出氢气,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象,正确。 |
举一反三
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝在元素周期表中的位置是 。 (2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值: ①铝的电负性χ的范围是 。 ②电负性的数值与元素金属性的关系是 。 ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。 a.测定镁和铝的导电性强弱 b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液 (3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-3352 kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH2= -521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。 (4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳”) 极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 。 |
铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是A.铝合金的熔点比纯铝高 | B.铝合金的硬度比纯铝小 | C.镁铝合金腐蚀时,镁先于铝被腐蚀 | D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸 |
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下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 | B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 | C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 | D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 |
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铬(Cr)与铝的性质相似,Cr(OH)3+OH- =CrO- 2+2H2O,下列推断中正确的是A.往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3 | B.对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3 | C.Cr2O3既能溶于酸,又能溶于NaOH溶液 | D.CrO- 2水解使溶液显酸性 |
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氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O (1)上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________,由上述物质中的两种元素按原子个数比1:1形成的离子化合物的电子式为__________________(写一例) (2)Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性,请列举2例(也可以用化学方程式表示) ______________________、__________________________________. (3)氢有3种稳定同位素,H氕、 D氘、 T氚,分别为丰度a、b、c,则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________. 甲认为H可以排在周期表ⅠA族,也可以排在ⅦA族;而乙同学认为H也可以与碳一样,排在ⅣA族,乙同学的理由是__________________________________________________。 (4)己知通入二氧化碳336 L(标准状况下),理论上生成Al(OH)3 ________________mol, 实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,Al(OH)3比理论上要少的原因是:________________________________________________________. |
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