在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液,能生成0.1mol沉淀,则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5
题型:不详难度:来源:
在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液,能生成0.1mol沉淀,则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5 mol·L-1 ③5.5 mol·L-1 ( ) |
答案
D |
解析
试题分析:通过发生的化学反应进行计算 假设烧碱少量,发生的化学反应只有Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成0.1mol沉淀,烧碱的物质的量为0.3mol,浓度为1.5 mol·L-1。 假设烧碱过量,发生的化学反应有Al3++3OH-═Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成0.1mol沉淀,烧碱的物质的量为0.3mol为1.1mol,浓度为5.5 mol·L-1。 故选D。 点评:本题考查铝离子与碱的反应,明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响,根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断,氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键,难度中等。 |
举一反三
Al,Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼 | B.明矾(KAl (SO4) 2·12H2O)可用于净水 | C.二者对应的氧化物均为碱性氧化物 | D.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
|
某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落,而是好像有一层膜兜着。则下列说法错误的是( ) A.兜着液体的这层膜是氧化铝 | B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 | C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 | D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 |
|
取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) |
铝是最常见的金属之一。 (1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。 (2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑ 该反应的氧化剂为 。 (3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知: NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH=+ 37 kJ·molˉ1 Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g) ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1 则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH= 。
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下: 2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH- ①正极反应式为 。 ②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。 ③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。 |
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 :________________________ 。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________,乙物质的水溶液显 性(“酸”或“碱”),原因是 (用离子方程式表示)。 |
最新试题
热门考点