一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,
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一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤、蒸干并充分燃烧,最后得到固体物质的质量为( ) |
答案
D |
解析
气体是0.5mol,所以分子中转移电子是0.5mol×4×2=4mol,根据电子的得失守恒可知,消耗镁是2mol,因此生成氧化镁是2mol,质量是2mol×40g/mol=80g,答案选D。 |
举一反三
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为A.5.1g | B.10.2g | C.13.6g | D.15.3g |
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将镁条在空气中燃烧的全部产物(MgO和Mg3N2)溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中,以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸,然后向溶液中加入过量的NaOH,把生成的氨全部蒸发出来,用足量盐酸吸收,经测定氨的质量为0.102g,回答下列问题: (1)写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。 (2)计算原镁条的质量。 |
以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有 |
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( )A.该物质属于两性氢氧化物 | B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 | C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ | D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
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某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH(aq),则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示,其中正确的是( )。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111210714-56679.png) |
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