甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产

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甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．3:1

答案

解析

100 mL 4.0 mol/L的盐酸n（HCL）=0.4 mol ；100 mL 4.0 mol/L NaOH 溶液n（NaOH）=0.4 mol；5.4 g铝粉n(AL)= 0.2 mol ；
根据反应：2AL + 6HCL ===== 2ALCL₃ + 3H₂↑可得AL过量；则
0.4 mol 0.2 mol
根据反应：2AL+2NaOH+2H₂O=2NaALO₂+3H₂↑可得NaOH过量；则
0.2 mol 0.3 mol
所以正确答案为B

举一反三

LiAlH₄（

）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法不正确的是（）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol^-1

B．1 mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol 电子

C．标准状况下，1 mol LiAlH₄跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH₄作还原剂

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（7分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）和铬酸酐（CrO₃）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。

已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO₄·7H₂O），加入绿矾的目的是                 。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是     ；常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c(Cr³⁺)降至10^-5mol·L^-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=           。
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含       溶质的溶液。

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（6分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是         。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经    得到铵明矾（含结晶水）。
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是    （填字母代号）

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．洗涤晶体

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a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b g H₂。再向反应后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是 ( )

A．铝为 (24b－a)/9 mol

B．C₁＝C₂V₂/V₁

C．d＝a＋17b

D．与金属反应后剩余盐酸为（C₁V₁－b）mol

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（12分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙        、丁         、戊         。
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：                                     。
（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：                                        ；
A→乙+C反应的化学方程式：

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