某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

答案

解析

正确答案：B
A、应将浓硫酸倒入水中
C、应将悬浊液静置沉淀，先将上层清液倒入过滤器，最后将沉淀转移入过滤器过滤，洗涤并收集沉淀；
D、将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，在HCl气流中加热蒸干得无水MgCl₂固体

举一反三

将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

其中t₁—t₂速度变化的主要原因是

t₂—t₃速度变化的主要原因是

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13．5g金属铝与1L 2mol?L^-1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）

A．11．2L

B．22．4L

C．33．6L

D．44．8L

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将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 (　　)

A．3mol·L^－¹ HCl	B．4mol·L^－¹ HNO₃
C．8mol·L^－¹NaOH	D．5mol·L^－¹ H₂SO₄

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物

B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能采用单质与氯气反应的方法

D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²⁺)＝2 mol·L^－¹，c(SO₄^2-)＝6.5 mol·L^－¹，若将200 mL此混合液中的Mg²^＋和Al³^＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－¹氢氧化钠溶液的体积是

A．0.5 L

B．1.625 L

C．1.8 L

D．2 L

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