下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( )A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中
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下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是 ( )A.1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 | B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 | C.1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热 | D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 |
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答案
D |
解析
A错,随反应的不断进行,浓硫酸会变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应;B错,常温下铝在冷的浓硫酸中发生钝化;C错,二氧化锰在反应中作催化剂作用;D正确; |
举一反三
(18分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4·7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:
回答下列问题: (1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。 (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。 (3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是 、 。 (4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。 (5)测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜,冷却后称量。此变化的化学方程式为:CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ,但温度过高,CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中,称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高,可能的原因是 。 a.加热温度过高 b.加热时胆矾晶体飞溅出来 c.加热后放在空气中冷却 d.所用坩埚事先未干燥(潮湿) |
将100 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到600 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液或600 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是A.1 mol·L-1 | B.0.5 mol·L-1 | C.0.6 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
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两份等质量的铝粉,一份加入足量氢氧化钠溶液中,一份加入足量盐酸中,充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为( ) |
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