蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．沉淀X
题型：不详难度：来源：
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是| A．沉淀X的成分是SiO2 | | B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 | | C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ | | D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 |
|
答案
| A |
解析
氧化物中SiO2为酸性氧化物，而A12O3为两性氧化物，排除B
加入过量盐酸后发生反应为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，SiO2不溶于盐酸，滤液Y的主要阳离子为：Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，排除C，选项同A符合题意
溶液Y中加入过量的氨水，各金属离子均生成相应的沉淀，并且均不溶于弱碱，故D错误
答案为A |
举一反三
（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式 。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为 。 |
有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是| A．物质的量之比为1:1 | B．物质的量之比为2:1 | | C．质量之比为1:1 | D．质量之比为2:1 |
|
2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是| A．2.9g | B．4.6g | C．5.5g | D．6.9g |
|
将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-恰好沉淀，此时铝元素的主要存在形式为| A．Al3+和Al(OH)3 | B．Al(OH)3 | C．AlO2- | D．Al(OH)3和AlO2- |
|
| 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 |
最新试题
热门考点