100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（）A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多

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100 mL 2 mol·L^-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H₂的量（）

A．一样

B．Na多

C．Mg多

D．Al多

答案

解析

Na、Mg、Al均过量，但常温下过量的Na还可与水反应。

举一反三

下列有关镁和铝的叙述，正确的是（）

A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼

B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小

C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大

D．镁离子、铝离子的电子结构与S^2-相同

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下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）

A．易失去电子的物质

B．原子最外层只有一个电子的元素

C．单质具有金属光泽的元素

D．第3周期中，原子最外电子层只有2个电子的元素

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Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H₂O的物质的量为（）

A．1 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

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右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

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在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量／mg	510	765	918
气体体积／mL	560	672	672

（1）盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。

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100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（ ）A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多