某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至

某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至

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某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要1.6 mol·L-1的NaOH溶液的体积是(   )
A.3.2 LB.2 LC.1.5 LD.1.8 L

答案
   B
解析
   此题可用常规做法用反应方程式综合计算,也可整体思考利用质量守恒、电荷守恒直接计算。
由题意可知:Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,Al3+完全转化为,溶液中的离子为Na+、Cl-,由质量及电荷守恒易得:n(Na+)=n()+n(Cl-)="0.6" mol+(0.8 mol+1.8 mol)="3.2" mol,V(NaOH)="3.2" mol÷1.6 mol·L-1="2" L。
举一反三
有一无色盐溶液,焰色反应为黄色,向其中加入少量盐酸出现白色沉淀,继续加盐酸白色沉淀溶解,再改加氨水又出现白色沉淀,氨水过量时白色沉淀不溶解,则此盐的化学式为_______,有关反应的离子方程式为:①_____________,②___________,③____________。
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取一定量的镁、铝混合粉末,加入1 mol·L-1的硫酸300 mL,使之完全溶解(酸过量);再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL,得到5.8 g沉淀;过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL,恰好沉淀完全;将沉淀滤出,洗涤、干燥,称量为7.8 g。求:
(1)原来混合物中镁和铝的质量分数;
(2)所用KOH的物质的量浓度。
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下列说法正确的是(   )
A.ⅠA族元素都是金属元素B.ⅦA族元素不可能有金属元素
C.最外层有2个电子的元素一是金属元素D.金属元素的最外层电子数也可能大于4

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关于金属的下列说法,正确的是(   )
A.常温下,金属都是银白色固体
B.金属都有良好的延展性,都可抽成细丝或压成薄片
C.钠的熔点比钾的高,密度也比钾的大
D.铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好

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向含有1 molKAl(SO42的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使恰好完全沉淀,此时Al(OH)3的物质的量为(   )
A.1 molB.1.33 molC.1.67 molD.0

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