胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解。 ②能溶于水,水溶液呈弱碱性。 ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。
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胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解。 ②能溶于水,水溶液呈弱碱性。 ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。 ④胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时。 ②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。 ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是____ (填化学式);乙中含有的主要化学成分是____ (填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:____ 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:____。 |
答案
(1)NaHCO3 ;Al(OH)3 (2)HCO3-+H+=H2O+ CO2↑ (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
举一反三
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 |
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①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④ |
氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的 |
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A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 |
由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中,□中应填写的是 |
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A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH |
对于金属的氢氧化物,下列说法正确的是 |
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A.全部由金属氧化物溶于水制得 B.可以用化合反应、复分解反应制得 C.Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3都不溶于过量的强碱 D.金属氢氧化物的热稳定性均较差 |
Al(OH)3和Mg(OH)2的分解温度是200~300℃和340~ 490℃,与聚乙烯的分解温度比较接近,将上述两种氢氧化物添加于聚乙烯制品中可以起阻燃作用的原理解释不正确的是 |
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A.两种氢氧化物受热分解吸热,防止制品温度上升 B.分解产生的水蒸气可以稀释可燃性气体,使之不易燃烧 C.分解形成的氧化物覆盖于制品上,阻止燃烧 D.两种氢氧化物受热难分解,阻止燃烧 |
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