将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是( )A.反应过程中不可能产生H2B.剩
题型:不详难度:来源:
将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是( )A.反应过程中不可能产生H2 | B.剩余的金属粉末中一定有铜 | C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 | D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.铁比铜活泼,硝酸氧化性大于硫酸,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应,当溶液中NO3-完全消耗时,铁和H+反应生成H2,故A错误; B.铁比铜活泼,将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,首先是较活泼的铁与酸溶液反应,当铁完全反应后,且溶液中存在:H+、(Fe3+)、NO3-时,铜溶解,所以剩余金属可能为铁或铁与铜的化合物,所以剩余金属一定含有铜,故B正确; C.由于发生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,则当金属粉末有剩余,溶液中不存在Fe3+,加入KSCN溶液不一定变成血红色,故C错误; D.当剩余金属为铜时,且溶液中NO3-完全消耗时,加入硫酸,金属不再溶解,故D错误。 故选B。 点评:本题考查金属的活泼性比较以及硝酸的化学性质,题目难度较大,本题易错点为A、D,注意把握金属的活泼性强弱以及NO3-的性质。 |
举一反三
下列有关叙述正确的是( )A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象 | B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中 | C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜 | D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施 |
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下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗 | B.建筑用的钢筋 | C.铸造用的黄铜 | D.温度计用的水银 |
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下列有关合金性质的说法正确的是A.合金的熔点一般比它的成分金属高 | B.合金的硬度一般比它的成分金属低 | C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同 | D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能 |
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下列有关物质的用途的叙述正确的是 A.可用铝制容器盛装稀硫酸 | B.Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | C.FeO常用于制造红色油漆和涂料 | D.SiO2可用于制造太阳能电池 |
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合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是A.纯铁 | B.生铁(Fe、C的合金) | C.碳 | D.无法确定 |
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