(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:(1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学
题型:不详难度:来源:
(6分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答: (1)三种金属中,____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________ (2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。 钠与水反应时可观察到的实验现象有__________(填序号)。在实验室中,通常将金属钠保存在 中;钠与水反应的化学方程式为___________________________ a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色 |
答案
(1)铝(Al) 2Al+2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2)3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 b c 2Na+2H2O===2NaOH +H2↑ |
解析
试题分析:(1)铝既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气;钠与盐酸反应生成物均为盐和氢气,而与氢氧化钠溶液反应,生成物均为碱和氢气;铁与盐酸反应生成物均为盐和氢气,而不与碱反应。 (2)铁与水蒸气反应生成黑色的磁性氧化铁,即四氧化三铁(Fe3O4),还有氢气,方程式为:3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2。钠的密度比水小且熔点较低,钠与水反应是放热反应,因此现象为:附在水面上,因有氢气生成,所以钠四处游动,还熔化成小球,如水中滴加酚酞,因有碱生成,所以溶液会变红色。金属钠是非常活泼的金属,所以把钠密闭保存在煤油中,煤油的密度小于钠的密度,所以钠沉到煤油的底部,隔绝空气和水蒸气。钠与水反应方程式为:2Na+2H2O===2NaOH +H2↑。 点评:本题主要考查了常见金属的有关性质知识,完成此题,要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识,进行选择或解答即可。 |
举一反三
某固体物质X与稀盐酸反应生成溶液Y,Y与过量氢氧化钠溶液反应得白色沉淀Z,经过滤后,将沉淀物Z加热灼烧又得到X。则X可能是( ) |
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据,不能形成合金的是
| Na
| Cu
| Al
| Fe
| 熔点/℃
| 97.8
| 1083
| 660
| 1535
| 沸点/℃
| 883
| 2567
| 2467
| 2750
| A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Cu和Na D.Al和Na |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 (1)a、c均能与稀硫酸反应产生氢气 (2)b和d的硝酸盐反应,置换出d单质; (3)c与强碱溶液反应放出气体; (4)c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg | B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
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下列说法中,不正确的是 A.Si可用来制造半导体材料 | B.SiO2可用于制造光导纤维 | C.合金中可以含有非金属元素 | D.铝合金比纯铝的硬度低 |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.二氧化硅是光纤制品的基本原料 | B.水玻璃可用作黏合剂和防火剂 | C.电解NaCl饱和溶液,可制得金属钠 | D.Al2O3的熔点很高,是一种耐火材料 |
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