把A、B、C、D四块金属片插入稀中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连

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把A、B、C、D四块金属片插入稀

中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

答案

解析

构成原电池的两电极，金属活泼性强的做负极，发生氧化反应；金属活泼性弱的做负极，发生还原反应。A、B相连时，A为负极，则金属活泼性A＞B；C、D相连时，D的质量保持不变，则金属活泼性C＞D；A、C相连时，A极减轻，则金属活泼性A＞C；B、D相连时，B为正极，则金属活泼性D＞B。综上分析则Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ的金属活泼性大小为A>C>D>B。

举一反三

在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是          。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有       ，可能有              。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为          。

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已知反应：①酸X+碱Y→NaCl+水；②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱；③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。则
（1）X的名称是               ；Y的化学式是               。
（2）盐W中一定含有      元素。
（3）写出盐Z和盐H反应的化学方程式：                      。

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X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。

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对所有金属来说，以下叙述正确的是( )

A．在室温时都是坚硬的固体

B．都是热和电的良导体

C．具有延展性

D．密度都大于1

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有关合金的叙述正确的是( )

A．合金的密度比各成分金属小

B．合金的抗腐蚀性能都很好

C．合金的导电性比各成分金属强

D．多数合金比各成分金属熔点低、硬度大

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