下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（ ）A．B．C．D．
题型：东城区二模难度：来源：
A． | B． | |||
C． | D． | |||
铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示． 已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O  2CrO42-+2H+ 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ． （2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 ．滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） ． （3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 ． （4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 ． （5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥． （6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 ． | ||||
| 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究． （1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中．在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴______溶液．向试管中滴加试剂的仪器名称是______，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为______； （2）实验室主要是利用反应 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液，回答下列问题： ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______； ②滴定时，用______（填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如图所示，该读数为______mL． ③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）______． ④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是______（填写序号）． a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出．  | ||||
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量． （SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：  （1）A瓶所盛试剂的作用是______；B瓶所盛的试剂是______；C瓶所盛试剂的作用是______； （2）A瓶要用冷水冷却的原因是______； （3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则______；（填编号） A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体 理由是______； （4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）______． | ||||
| 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁． I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1）． 方案一：  请回答： （1）写出固体E的化学式：______． （2）试剂①是______ A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______ A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计 （4）溶液H中溶质的化学式：______ （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______． （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______． 方案二：  请回答： （7）此方案的主要问题有：______ （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______ II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O． （1）判断到达滴定终点的现象是______． （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______． | ||||
| 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关， 试回答下列问题： （1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______． （2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）． 已知：Fe（s）+
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ•mol-1 则：①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=______． ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示 则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______． （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．  |