下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向
题型:不详难度:来源:
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | B.钢铁在湿空气中生锈,生成Fe2O3和H2 | C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤 | D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀 |
|
答案
C |
解析
试题分析:氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,A不正确;氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,B不正确;氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁,所以可以除去氯化亚铁中的氯化铁,C正确;铁离子和KSCN溶液反应溶液显红色,而不是红色沉淀,选项D不正确,答案选C。 |
举一反三
将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是A.Cu、Fe3+、Fe | B.Fe2+、Fe3+、Fe | C.Cu、Cu2+、Fe | D.Cu、Fe2+、Fe |
|
如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4,B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空:
(1)打开a,使A管中反应进行一段时间。 (2)夹紧止水夹a,在B管中可观察到的现象是: , B中发生反应的离子方程式为 。 (3)该同学进行(1)操作的目的 。 |
将铁片投入下列溶液中,一段时间后取出,干燥、称量,铁片质量增加的是A.稀硫酸 | B.硫酸锌溶液 | C.硫酸铜溶液 | D.乙醇溶液 |
|
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是 。 (2)检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是 。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得氯化铁溶液,准备采用下列步骤:
上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为② ④____________ 通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。 |
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。 (1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_____(填编号,下同)。 ①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN (2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。 ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却 (5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案: 方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g 方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x=_________(用含m、n1或n2的代数式表示)。 |
最新试题
热门考点