(12分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:(1)在
题型:不详难度:来源:
(12分)工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
(1)在废渣溶解时需要使用酸,应选用__________,为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些? _____________________________________________________________(至少写出两点)。 (2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用_____________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是 (至少写出两点)。 (3)“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。 (4)上述生产流程中多处采用了过滤操作,实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。 |
答案
(1)硫酸,将废渣粉碎、加热、搅拌等。 (2)空气,原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。 (3)3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4。 (4)玻璃棒、漏斗。 |
解析
试题分析:通过流程图可以看出生成的是硫酸盐,所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂,所以选空气。根据图示可知,结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 点评:近几年,工艺流程题已成为各地高考的热点试题,其具有阅读量大、信息新颖、情境陌生、流程复杂等特点。考生对此往往就会有畏惧感,解题时不知从何处入手突破,所以这类试题的得分率一般不是很高。但细细研究近几年各地高考工艺流程题,不难发现这些试题考查的知识都源于书本而高于书本,如果解题方法得当,还是可以获得高分。 |
举一反三
(14分)(1)在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。 (2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色_______________;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为_________,说明_____________________,反应方程式为 ____________________ |
将表面有少量氧化铜的铜片,和铁片同时加入足量稀盐酸中,经充分反应后,溶液中一定含有的金属离子是A.Fe2+ | B.Fe2+和Cu2+ | C.Fe3+和Cu2+ | D.Fe2+和Fe3+ |
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(8分)已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 ,D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出F转化成G的离子方程式 ; |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 ( )A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红 | B.只需滴加KSCN溶液 | C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 | D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化 |
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(12分)FeCl3溶液棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号
| 实践操作
| 实验主要现象
| 离子方程式
| ①
| 加入过量 铁粉
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| ②
| 加入少量Na2O2粉末
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| ③
| 加入少量AgNO3溶液
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