已知:Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.,在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充
题型:不详难度:来源:
已知:Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.,在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b<c,则下列判断正确的是A.最后得到的溶液中不含有Fe3+ | B.残余固体可能为铁、铜混合物 | C.最后得到的溶液中只含Cu2+ | D.残余固体一定全部是铜 |
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答案
AB |
解析
由于b小于c,所以剩余的固体中一定含有铜,液可能含有铁,因此溶液中一定没有铁离子,所以选项AB正确,CD不正确,答案选AB。 |
举一反三
使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下b L O2混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的关系可能是A.b >0.3a | B.b <0.2a | C.0.2a<b <0.3a | D.无法确定 |
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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久,阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:2I--2e-=I2,碘遇淀粉变蓝 | B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是:Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色 | C.阴极区溶液呈红色的原因是:2H++2e-=H2↑,使阴极附近OH-浓度增大,溶液显碱性,从而使酚酞变红 | D.阴极上的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
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(13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行: ①准确称量m g样品(2~3g); ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液; ③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应; ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀; ⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答: (1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。 A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg (2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。 (3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 。 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 (5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。 (6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ①NaCl ②Fe2(SO4)3 ③Mg(NO3)2 |
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 | B.溶液的酸性减弱 | C.白色沉淀是BaSO3 | D.FeCl3全部被还原为FeCl2 |
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m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到V L H2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3物质的量为( ) |
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