工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为: 2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产
题型:不详难度:来源:
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为: 2FeSO4 ="===" Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验: ①取少量FeSO4高温分解得到的固体,加一定量稀盐酸溶解,向该溶液中加入适量的KSCN溶液,观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。 ②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中,以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题:
(1)写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式 。 (2)装置I中试剂为氯化钡溶液,进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说,这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物;乙同学说,这个白色沉淀是BaSO4;丙同学说,这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。 你认为上述哪一位同学的观点正确? (3)装置II中试剂为品红溶液,其作用是 ,品红溶液中可观察到现象是 。 (4)装置III中试剂为NaOH溶液,其目的是 。 |
答案
(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (2)取Ⅰ中白色沉淀,加入足量稀盐酸,若沉淀不溶解且无气泡产生,则沉淀为BaSO4 乙 (3)检验产生的气体中含SO2,品红溶液褪色 (4)除去多余的SO2,防止污染空气。 |
解析
略 |
举一反三
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求: (1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。 |
(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。 (2)试剂1的化学式是 。 (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) (4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。 ①提出假设: 假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态; 假设2: ; ②设计方案: 为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是 ③方案实施。 |
下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是A.KSCN | B.FeCl3 | C.H2SO4 | D.NH4Cl |
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下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是A.过量铁和稀盐酸 | B.FeCl2溶液和氯水 | C.过量铁和CuCl2溶液 | D.过量铁和FeCl3溶液 |
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将Na2O2投入三氯化铁溶液中,可观察到的实验现象是A.生成白色沉淀 | B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生 | C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 | D.无变化 |
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