铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂

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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下:

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有                
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为:                。(填元素符号)
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为:                        
③  NH3分子中N原子的杂化方式为:             
④与SO2互为等电子体的分子有                (写一种)。
⑵氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通人一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示,其中Cl原子的配位数为_________
②CuCl的熔点比CuO的熔点           。(填“高”或“低”)
答案
⑴① 离子键 、 共价键 、 配位键 ,  N >  O >  S 。(填元素符号)  
②     1s22s22p63s23p63d10 或  [Ar] 3d10       。(2分)
③    sp3   。(2分)④     O3     (写一种)。(2分)
⑵①  4        ②  低  
解析

举一反三
将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算

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(11分)电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:                       ;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有          g Cu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl3)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述试验过程中②⑤的化学式:
                   ,⑤                      
请写出①⑥两步反应的离子方程式:                                       ;
                                             
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(10分) 铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

⑴试剂1是          
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                      
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:
编号
猜   想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
 
 
 

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量,设计并进行了如下实验:
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:“速力菲”药片中铁的质量分数为       
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(14分)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
(1)提出假设
假设1:红色粉末只含Fe2O3
假设2:_______________________________;
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解(温馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三个假设中,可能成立的是____________________。
(3)进一步探究
完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。
限选实验试剂:3 mol·L1 H2SO4、3 mol·L1 NaOH、0.01 mol·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。
实验步骤
预期现象和结论
 
 
 
 


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将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是(    )
A.Cu、Fe3B.Fe2、Fe3C.Cu、Cu2D.Cu、Fe2

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