钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有 ,
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钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有 ,设备的名称是 写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式 。 (2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式 生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为 . (3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为 。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为 。 |
答案
(1)铁矿石、焦炭、石灰石 高炉 Fe2O3+3CO="2" Fe+3CO2 (2)O2+2H2O+4e-=4OH- 4 Fe+3O2+2XH2O="2" Fe2O3.XH2O (3)降碳、除硫、磷,脱氧,调硅锰 Cu-2e-=Cu2+ |
解析
略 |
举一反三
H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。 (1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ; (2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g; (3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ; |
(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式 ,其中氧化剂是 ,还原剂是 。8.4g铁粉参加反应,转移电子 mol。 (2)玻璃管中石棉绒的作用是 ,实验开始时应先点燃 ,实验结束时应先熄灭 。 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶里应事先放置 ,其作用是 。 (4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的 成分是 。 (5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是 (用离子方程式表示)。
(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关 的反应的化学方程式 , 。 (7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 , 并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。 |
把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中,充分反应后,铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是A.若无铜析出,溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子 | B.若无铜析出,溶液中有Cu2+和Fe2+离子,也可能有Fe3+离子 | C.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,没有Cu2+和Fe3+离子 | D.若有铜析出,溶液中有Fe2+离子,可能有Cu2+离子,也可能有Fe3+离子 |
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某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀A生成。再过滤,加热至恒重得到B。对物质A、B该小组有如下四种判断,你认为正确的是( ) A. Fe(OH)3; Fe2O3 B. Fe(OH)2; FeO C. Fe(OH)3、Fe(OH)2;Fe3O4 D. Fe2O3 ;Fe(OH)3 |
在金、钠、铁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是 、最活泼的是 ;既能与酸反应又能与碱反应的是 ;适合于用热还原法冶炼的是 。 |
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