氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）________________________________________．

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答案

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

解析

略

举一反三

（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO₂外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的N₂，理由是_________________
若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K₂，并通入O₂，若有NO产生，则D产生的现象是________
_______________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO₃物质的量为_____mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

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在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,微热充分反应,所得NO体积在标准状况下为（）

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.896L

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（7分）已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：
Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

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CuCO₃和Cu₂(OH)₂ CO₃的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L^-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为（）

A．16克

B．19.2克

C．24克

D．30.6克

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（11分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
(1)0点到a点的还原产物是         。
(2)a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反应过程中，到达   点时,HN0₃已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

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