将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )A．有8.4g铜生成B．有8g氧化铜参加反应C．有1.6g水生成D．有10g

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将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )

A．有8.4g铜生成

B．有8g氧化铜参加反应

C．有1.6g水生成

D．有10g氧化铜被还原

答案

解析

根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
　　H₂＋CuO-Cu＋H₂O △m(固体质量减少)
　　80 64 18 80-64=16
　　x y z 10-8.4=1.6g
　　可以求出

x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。

举一反三

1 g CuO和木炭粉的混合物，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，质量变为 x g，
若反应中只产生CO₂。
（1）实验中有 g CuO被还原，（2）x的取值范围是。

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在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是（）

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向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

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（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　请根据以上信息回答下列问题：
　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

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（8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K₂EO₄。

据此回答问题：
（1）M的化学式是。

（2）M     MSO₄过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
（3）写出Z→K₂EO₄的化学反应方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V(M)(x10^-3mol.L^-1.min^-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

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