铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）A．a/22.4 molB．a/11.2 molC．3a/22.4 mo
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铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）| A．a/22.4 mol | | B．a/11.2 mol | | C．3a/22.4 mol | | D．3amol |
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答案
| C |
解析
| 铜和浓硝酸反应产生的气体是NO2，用排水法收集到的气体是NO，占原气体体积的1/3，所以，实际生成的NO2是3aL，则被还原的硝酸应是3a/22.4 mol。 |
举一反三
| A．等于50 mL | B．大于50 mL | | C．等于100 mL | D．大于100 mL |
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(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。 |
| （6分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。 |
| （4分）将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。 |
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 6.00 mol·L-1的HNO3溶液中，加热，固体完全溶解后，生成标准状况下的气体1.12 L(NO与NO2)。再向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少为| A．700 mL | B．725 mL | C．750 mL | D．无法确定 |
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