为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加

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为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：

c（H+）	c（）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（）的关系。

答案

（1）0.1 mol·L^-1   0.6 mol·L^-1  0.5 mol·L^-1
（2）40% （3）c（Fe²⁺、Fe³⁺）=c（）-c（H⁺）

解析

（1）由pH=1得c（H⁺）="0.1" mol·L^-1
由+Ba²⁺====BaSO₄↓得
c（）=="0.6" mol·L^-1
因为最终固体物质为Fe₂O₃，
所以n（Fe₂O₃）=="0.05" mol
据铁元素守恒得：
c（Fe²⁺、Fe³⁺）=="0.5" mol·L^-1
（2）设FeSO₄溶液中含Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量分别为x、y，则：

解得
所以FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率为：×100%=40%
（3）由（1）中c（H⁺）="0.1" mol·L^-1
c（）="0.6" mol·L^-1
c（Fe²⁺、Fe³⁺）="0.5" mol·L^-1
得c（Fe²⁺、Fe³⁺）=c（）-c（H⁺）。