现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。(1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的
题型:专项题难度:来源:
现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。 (1)充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有________,该离子在溶液中的物质的量范围为________,可能含有的金属或金属离子为________。 (2)反应完毕后,铁粉有剩余,溶液中一定含有的金属离子为________,为 ________mol,一定没有的金属离子为________。 |
答案
(1)Fe2+;0.1 mol<n(Fe2+)<0.35 mol;Cu或Fe3+ (2)Fe2+;0.35;Fe3+、Cu2+ |
举一反三
下列实验过程中,始终无明显现象的是 |
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A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中 C.SO2通入BaCl2溶液中 D.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 |
下列物质能用化合反应直接制得的是 |
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①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2 A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.② |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是 |
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A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 |
实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空: (1)加入铁屑的目的是:__________;加入稀硫酸的目的是:________。 (2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式: |
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(3)上述反应中的还原产物是:_______________。 (4)现有1.2L含3mol FeSO4的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应,则还原产物是________。如果改用 HBrO3恰好与上述FeSO4的溶液反应,则最少消耗的HBrO3______0.6 mol。(填“大于”、“小于”或“等于”)理由是________________。 |
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下 |
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回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2+O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K= __________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为________________________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。 |
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