某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象:①______ ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问
题型:常州三模难度:来源:
某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象: ①______ ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问题: (1)将现象①补充完整. (2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验: 可供选择的试剂:A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液 步骤一:取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的______(填字母),微 热使之充分反应,黑色固体未溶解. 步骤二:将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后,再加入______(填字母),观察到 溶液呈现蓝色. (3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式:______、______. |
答案
(1)硫酸铜为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,镁与氢离子反应生成氢气,镁条表面产生气泡. 故答案为:镁条表面产生气泡. (2)铜与氧化铜都能溶液硝酸,选择硝酸无法验证黑色固体成分,故步骤一选择稀硫酸,黑色固体溶解则为氧化铜,不溶解为铜,部分溶解为氧化铜与铜的混合物; 黑色固体未溶解,说明黑色固体为铜,铜能与硝酸、硝酸银溶液反应,故步骤二可再加入稀硝酸或浓硝酸或硝酸银溶液. 故答案为:A;B或C或D. (3)镁与铜离子反应置换铜,反应离子方程式为 Mg+Cu2+=Mg2++Cu; 硫酸铜溶液,铜离子水解呈酸性,镁与氢离子反应生成氢气,氢离子浓度降低,促进铜离子水解生成氢氧化铜沉淀,反应离子方程式为Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑. 故答案为:Mg+Cu2+=Mg2++Cu;Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑. |
举一反三
黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图2所示.请回答下列问题: (1)将样品研细后再反应,其目的是______. (2)装置a的作用是______. a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速 (3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是______. (4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为______mL.判断滴定已达终点的现象是______.通过计算可知,该黄铜矿的纯度为______. (5)若用如图3装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是______.(填编号) (6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有______. |
下列物质间的转化可由一步反应完成的是( )A.SiO2→H2SiO3 | B.Cu(OH)2→Fe(OH)3 | C.CaCO3→Na2CO3 | D.Zn→ZnSO4 |
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下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是( )A.CO2与NaOH溶液,产生白色浑浊 | B.Al(OH)3与稀H2SO4,没有明显现象 | C.MgO与稀HCl,白色固体溶解 | D.CuSO4溶液与NaCl溶液,产生蓝色沉淀 |
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下列溶液中不与单质Cu反应(必要时可加热)的是( ) |
当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份铜粉的质量比为( )A.3:1:2 | B.3:2:2 | C.1:1:2 | D.1:3:2 |
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